Grupo 108 Seccion B, Blogg: septiembre 2011

sábado, 17 de septiembre de 2011

Química 1 Semana 6

Reacción y Ecuación Química

	¿Qué es una Reacción Química?	¿Cómo se representa una reacción química?	Ejemplos de reacción química	Ecuaciones químicas de los ejemplos	¿Cómo se balancea una reacción Química?	Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas
Equipos	1	2	6	5	4	3
Respuestas	Es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias por efecto de un factor energético se transforma en otra sustancia llamadas productos. Estas pueden ser elementos o compuestos. :) (:	Se representan por medio de ecuaciones. H2(g)+o2(g)àH2O. JJJJJJJJJ	Sodio mas cloro=cloruro de sodio Dos moléculas de agua=dos moléculas de gas hidrogeno y de gas oxigeno Hierro mas sulfato de cobre =sulfato de hierro mas cobre Hidroxido de sodio mas acido cloridrico=cloruro de sodio mas agua	2Na(s)+Cl2(g)à2NaCl(s) 2H2O(l)à2H2(g)+O2(g) Fe+CuSO4àFeSO4+Cu NaOH+HClàNaCl+H2O	Balancear una ecuación es buscar que el número de átomos en el primer miembro con los del segundo se obtenga una igualdad por lo que es importante el uso de coeficientes.	2H2+O2 = 2H2O CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF K+2H2O = 2KOH+H2 ::::::23::::::8::::::

Experimento

Reacciones químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)

Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal.

Procedimiento:

- Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc,

- Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.

- Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

- Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas)

Observaciones

AGUA CON INDICADOR UNIVERSAL ZINC MAGNESIO SODIO POTASIO AZUFRE Sustancias	Formula	Reacción con agua	Cambios de color inicial-final
Azufre	S	No hubo reacción	Verde-Verde
zinc	Zn	No hubo reacción	Verde-Verde
iodo	I	No hubo reacción	Verde-Verde
sodio metálico	Na	Se disolvio y desprendio humo	verde-morado
potasio	K	Se disolvio, se incendio y salieron chispas	verde-morado oscuro
cinta de magnesio CONCLUSIONES:Para una reaccion quimica se necesita energia y algunas sustancias reaccionan con una gran facilidad en temperaturas mas bajas que en otras de mayor intensidad. ademas hay diferentes formas de darse cuenta de la reaccion por ejemplo en el color, olor, temperatura, etc	Mg	no hubo reaccion	verde-verde

sábado, 10 de septiembre de 2011

RECAPITULACION 5

Recapitulación 5

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	Martes: Con la botella que nos pidió el profesor realizamos la obtención del H2O y con el hidrogeno que se formo dentro de la botella, al acercarle un llama (de fuego) la reacción fue una pequeña explosión que mando disparada la botella. Jueves: Respondimos un cuadro el cual consistía en la síntesis del agua después al equipo le toco sinterizar dos formulas, y con el resultado se crearía un modelo físico el cual se creo a escala.
2	MARTES:JJ EL MARTES REALIZAMOS UNA PRACTICA SOBRE LA SINTESIS DEL AGUA, REALIZAMOS UNA PRATICA DONDE SEPARAMOS EL HIDROGENO Y EL OXIGENO EN UNA BOTELLA, CAUSANDO UNA EXPLOCION HACIENDOR EACCIONAR EL HIDROG3NO DENTRO DE UNA BOTELLA8. J *JUEVES:*JJ EL DIA JUEVES REALIZAMOS EL ANALISSI DE CIERTAS SUSTANCIAS Y HACIENDO SUS MODELOS FISICOS Y MODELOS ESQUEMATICOS, LO CUAL LO PLANETEAMOS EN AL COMPUTADORA, Y VIMOS UNOS CUANOS EJEMPLOMS DE LA SISTESIS DE EL AGUA(H2O) JJ
3	Martes: Utilizando una botella de 2 litros que el profesor nos pidió obtuvimos Agua, el hidrogeno que se formo dentro de la botella reacciono con el oxigeno de manera explosiva al acercarle un encendedor provocando con esto que la botella saliera disparada Jueves: Pasamos a responder a la computadora un cuadro en el cual cada equipo sintetizó dos fórmulas de compuestos químicos, y cuando tuvimos bien definidos los elementos que los conformaban, realizamos el modelo físico de dicho compuesto (O2H2) con material que nos proporciono el Profesor Managus ::::::23:::::8:::::23:::::
4	El martes 6 de septiembre hicimos un experimento de la síntesis del agua. Llenamos una botella de agua de 2 L, la sumergimos en agua de cabeza y luego introducimos una manguera en la boca de la botella; el otro extremo de la manguera iba hacia un matraz, donde agregamos acido sulfúrico y zinc, y después agua oxigenada con oxido de manganeso. El efecto que hubo después fue que los gases quedaron en la botella, retiramos el agua e inmediatamente la cerramos. Al final le pusimos fuego y salió disparada la botella haciendo una pequeña explosión. El jueves 8 hicimos el modelo escrito, esquemático y físico del dióxido de manganeso.
5	Martes: Se realizo una práctica en la cual una botella de 2L que contenía agua con zinc y otra sustancia, se le quito el oxigeno y el hidrogeno, se tapo la botella y se dejo boca abajo. Más tarde se abrió la botella y le acercamos fuego y la reacción fue que se había producido un gas, y al tener contacto con el fuego salió volando. Por último el profesor califico la tarea. Jueves: realizamos una actividad relacionada con la síntesis del agua en la cual cada equipo paso a completar un cuadro acerca del tema, y al finalizar el cuadro presentamos mediante el modelo físico cada sustancia. :D
6	El martes el profe llego de skate e hicimos la práctica de la obtención del hidrogeno en la que el gas oxigeno y el gas hidrogeno quedaron en una botella y al final destapamos la prendimos y produjo un BOOM!!!!!! El jueves contestamos unas preguntas he hicimos el modelo físico de algunos compuestos …. :DK